Na natureza, existem muitos átomos emforma encadernada, formando associações especiais chamadas moléculas. No entanto, gases inertes, justificando seu nome, formam unidades monatômicas. A estrutura molecular de uma substância geralmente implica ligações covalentes. Mas também há chamadas interações condicionalmente fracas entre os átomos. As moléculas podem ser enormes, constituídas por milhões de átomos. Onde é uma estrutura molecular tão complexa? Exemplos são uma variedade de substâncias orgânicas, como proteínas com estrutura quaternária e DNA.

estrutura molecular
Sem química

Ligações covalentes que mantêm os átomos unidos,são extremamente fortes. Mas as propriedades físicas da substância não dependem disso, dependem das forças van der Waals e das ligações de hidrogênio, que garantem a interação de fragmentos vizinhos de estruturas entre si. A estrutura molecular de um líquido, um gás ou uma substância sólida de baixo ponto de fusão também explica o estado agregado em que os observamos a uma certa temperatura. Para mudar o estado da substância, basta apenas aquecê-la ou esfriar. As ligações covalentes não quebram.

Limites de início do processo

Quão alto ou baixo serão os pontosformação de gás e derretimento? Depende da força das interações intermoleculares. As ligações de hidrogênio na matéria aumentam a temperatura da mudança no estado agregado. Quanto maior a molécula, mais as interações van der Waals, mais difícil é fazer o líquido ou o líquido gasoso.

Características da amônia

exemplos de estrutura molecular
A maioria das substâncias conhecidas na água não sãosão solúveis em geral. E aqueles que ainda estão dissolvidos, entram em contato, muitas vezes com a formação de novas ligações de hidrogênio. Um exemplo é a amônia. É capaz de destruir ligações de hidrogênio entre moléculas de água e construir com sucesso. Paralelamente, há uma reação de troca iônica, mas não desempenha um papel importante na dissolução da amônia. Basicamente, a amônia é devido a ligações de hidrogênio neste processo. A reação vai em ambos os sentidos, o processo pode estar em equilíbrio a uma certa temperatura e pressão. Outras substâncias solúveis, por exemplo, etanol e açúcares, também se unem perfeitamente à água por interações intermoleculares.

Outros motivos

Solubilidade em líquidos orgânicosé assegurada pela formação das conexões van der Waals. As próprias interações do solvente são destruídas. A substância solúvel se liga às suas moléculas, formando uma mistura homogênea. Muitos processos de vida tornaram-se possíveis devido a essas propriedades de substâncias orgânicas.

Toku - não

Por que a maioria das substâncias não conduzeletricidade? A estrutura molecular não permite! Uma corrente exige o movimento simultâneo de um grande número de elétrons, uma espécie de "fazenda coletiva" deles. Este é o caso dos metais, mas os não-metais quase nunca existem. Na borda com respeito a esta propriedade, os materiais semicondutores têm uma condutividade dependente do meio.

estrutura molecular de um líquido

Muitos processos físicos são facilmente explicados, se houver informações sobre a estrutura molecular da substância. Os estados agregados são bem estudados pela física moderna.